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    【题目】下列离子反应方程式正确的(　　)

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3反应：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

    【答案】D

    【解析】

    A、氯化铵和熟石灰共热制取NH3，没有离子参与或生成，不能拆写成离子方程式，应是2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故A不符合题意；

    B、铜与浓硝酸反应生成NO2，其离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B错误；

    C、NH3·H2O为弱碱，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故C错误；

    D、通入SO2为少量，利用亚硫酸的酸性强于碳酸，离子反应方程式2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)

    A.10与19B.6与16

    C.11与17D.14与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

    C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验操作步骤：

    Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当…时，关闭活塞a。

    请回答：

    （1）盛放盐酸的仪器名称是___________。

    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

    A．酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性

    （3）C装置中的X是________（写化学式）。

    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。

    若通入D中的CO2足量，D中发生反应的离子方程式是______________________。

    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________（从原子结构角度加以解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

    （2）Cu与O形成的某种化合物X，其晶胞结构如下图所示。O在顶点和体心。已知X晶胞中原子坐标参数：A为（0，0，0），B为（，，），则C原子的坐标参数为___________。

    物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：

    （3）D图是CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则Ti4＋位于____（填顶点或面心）

    （4）已知A图是CsCl晶胞模型，体心为Cs+，与其紧邻等距离的Cs+数目有___________个。

    （5）某分子中原子空间位置关系如B图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X，Y表示的化学式为______________。

    （6）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如图。写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

    滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2－相同。试回答（涉及到的物质均用化学式作答）：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________（写一个即可）。

    （3）A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_________________（写化学式）。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入______（写化学式），烧杯C观察到的实验现象是_____________________________。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_____________。

    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_____________

    （5）用电子式表示D2C的形成过程：_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硫酸和碳酸钠反应生成的气体通入一定浓度的硅酸钠溶液中

    出现白色胶状沉淀

    酸性:H2SO4 ＞H2CO3＞ H2SiO3

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

    溶液变为红色

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    加热盛有氯化铵固体的试管

    试管底部固体消失,试管口有晶体凝结

    氯化铵固体可以升华

    D

    向硫酸铜溶液中通入氯化氢气体

    溶液的蓝色褪去,生成黑色沉淀

    氢硫酸的酸性比硫酸强

    A. A B. B C. C D. D

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