Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2－相同。试回答（涉及到的物质均用化学式作答）：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________（写一个即可）。

（3）A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_________________（写化学式）。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入______（写化学式），烧杯C观察到的实验现象是_____________________________。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_____________。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_____________

（5）用电子式表示D2C的形成过程：_______________________________________________

Answer 1

【答案】第3周期ⅣA族 H3O+或NH4+ H2SiO3或H4SiO4 HNO3 生成白色沉淀 在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 HNO3 + NH3 === NH4NO3

【解析】

E的单质是良好的半导体材料，即E为Si，A与E同主族，即A为C，五种元素原子序数依次增大，且都为短周期主族元素，根据D＋和C2－核外电子排布相同，即D为Na，C为O，B为N，然后进行分析；

E的单质是良好的半导体材料，即E为Si，A与E同主族，即A为C，五种元素原子序数依次增大，且都为短周期主族元素，根据D＋和C2－核外电子排布相同，即D为Na，C为O，B为N，

（1）Si位于周期表中第三周期IVA族；

（2)D＋为Na＋，质子数为11，电子数为10，具有相同电子数和质子数的微粒是H3O＋、NH4＋等；

（3）三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3，即酸性最弱的是H2SiO3或H4SiO4；根据三种酸的强弱顺序，A为硝酸，B为碳酸钠或碳酸氢钠，C为硅酸钠，烧瓶中发生2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O或H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，C中发生反应：CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，C中出现白色沉淀；因为HNO3挥发，B中产生CO2中混有HNO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，因此在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；

（4）B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，B的气态氢化物NH3，两者发生化学方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；

（5）D2C为Na2O，属于离子化合物，其形成过程：。