【题目】某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:
已知:[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答:
(1)步骤①中,试剂X应采用_____________________________________________。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低,可能的原因是_______________________________________________。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________
【答案】H2SO4 加热温度偏高,馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失 取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH4+时
【解析】
根据题意,由含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的废液制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体,需要加入硫酸,发生反应[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+,NH3H2O+H+= NH4++H2O。据此分析。
(1)由题给信息可知Cu(NH3)4SO4加入X后最终生成CuSO4·(NH4)2SO4,则X应为硫酸;
故答案为:H2SO4;
(2)甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低,说明实际的蒸馏温度较大,例如温度计水银球高于蒸馏烧瓶的支管口;
故答案为:加热温度偏高,馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失;
(3)检验固体中含有NH4+,可取样,加足量的氢氧化钠溶液,加热,如能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明含有NH4+。
故答案为:取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH4+。
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若在恒压绝热的容器中发生,下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。
(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是__________。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是__________mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析,过程II的操作是:__________________________,过滤,得到K2Cr2O7粗品。
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【题目】将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4 g,下列计算正确的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 铜生成
C. 有80%的氧化铜被还原
D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A与E同主族,E的单质是良好的半导体材料,D+核外电子排布与C2-相同。试回答(涉及到的物质均用化学式作答):
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________(写一个即可)。
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中,酸性最弱的是_________________(写化学式)。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置A中应加入______(写化学式),烧杯C观察到的实验现象是_____________________________。该实验装置存在不足,影响到实验目的的达成,改进方法是_____________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_____________
(5)用电子式表示D2C的形成过程:_______________________________________________
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【题目】能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是
A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B. CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为 ,X的物质的量浓度减少了 ,Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是 。
A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂
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