【题目】能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是
A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B. CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 12g石墨中含有C-C键的个数为3NA
B. 7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
C. 1molSiO2晶体中含有4NA个Si-O键
D. 78g苯中含键的数目为3NA
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【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
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【题目】某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:
已知:[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答:
(1)步骤①中,试剂X应采用_____________________________________________。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低,可能的原因是_______________________________________________。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )
A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
C. t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
D. 若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
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【题目】实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时:
(1)为产生光亮的银镜,试管应先用______溶液煮沸,倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
(2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加__________溶液边滴边振荡直到__________为止。有关化学反应的离子方程式为:①_____________________;②_________________________。
(3)加热时应用________加热,产生银镜的化学方程式:____________________。
(4)实验室配制银氨溶液时若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成银氨溶液时,应防止加入氨水过量,否则容易生成容易爆炸的________,试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置,否则会生成________,从溶液中析出这种沉淀,哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。
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【题目】下列属于放热反应的是
A. 燃烧木炭取暖
B. C与CO2共热
C. 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
B. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 漂白粉溶液通入少量的SO2:Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【题目】下列关于SiO2的说法中错误的是
A.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
B.SiO2能与NaOH溶液反应生成盐
C.SiO2高温下能与CaO反应生成盐
D.SiO2能与氢氟酸反应,因此它属于碱性氧化物
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