练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 12g石墨中含有C－C键的个数为3NA

    B. 7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

    C. 1molSiO2晶体中含有4NA个Si－O键

    D. 78g苯中含键的数目为3NA

    【答案】C

    【解析】

    A．在石墨晶体中1个C原子对应3×1/2=3/2个C-C键，12 g石墨的物质的量为1mol，则12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA，A错误；

    B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，B错误；

    C．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，C正确；

    D．78g苯的物质的量为1mol，1mol苯分子中含有1molπ键，含π键的数目为NA，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。

    (2)由 Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式 ________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    (3)日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池结构如下图所示,据此回答下列问题：

    a极为电池的____极，b电极上的电极反应式为____。电池工作时电流的方向是由_______(填“a”或“b”， 下同)经导向______。电池工作时，若有0.1mol二甲醚被氧化时，有_______mol电子发生转移。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是

    A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体熔化

    C. 干冰升华 D. HCl溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可以作为食用商品添加剂的是

    A.盐酸克仑特罗（瘦肉精）B.苏丹红

    C.甲醇D.苯甲酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

    回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

    ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

    液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

    (2)碘化钠的制备

    i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

    ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

    iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

    ③步骤i反应完全的现象是______________________。

    ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

    ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

    ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

    C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）

    A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    C. 下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是

    A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

    B. CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

    C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

    D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案