Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请按要求回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）用序号回答：

①—元素中，_________形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是_______；_______的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“”（ào）命名的第118号元素与_____同一族。

（2）用“>”“<”回答：

原子半径：⑥___________⑦；离子半径：⑤___________⑧。

（3）用化学用语回答：

⑥的原子结构示意图是______________；②和形成的化合物的结构式是___________；

⑩的气态氢化物的化学式是____________；的最高价含氧酸的化学式是____________。

（4）①和④两种元素的原子按2：1组成的常见化合物的电子式为________________。①和③两种元素的原子按5：1组成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，它的电子式为___________________。

（5）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_________________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________（填字母）。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C 将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】⑤ ⑧ > > PH3 HClO4 镁 BC

【解析】

根据所给元素在周期表中位置，推出12种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar，然后逐题分析；

（1）非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，即所给元素中非金属性增强的是F，即气态氢化物稳定性最强的是⑤；化学性质最不活泼是稀有气体，即；氢氧化物表现两性，指的是氢氧化铝，即⑧；按照核外电子排布的规律，118号元素核外电子示意图为，即118号元素位于第七周期0族，118号元素与属于同主族；

（2）同周期从左向右原子半径减小，即⑥>⑦，⑤和⑧离子分别是F－、Al3＋，它们核外电子排布相同，即离子半径⑤>⑧；

（3）⑥为Na，11号元素，即原子结构示意图为；②和形成的化合物是CCl4，其其结构式为；⑩的气态氢化物是PH3；的最高价含氧酸是HClO4；

（4）H和O形成的化合物是H2O和H2O2，原子按2：1组成，即为H2O，其电子式为；H和N两种元素的原子按5：1组成化合物，该化合物化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层电子层结构，即电子式为；

（5）同周期从左向右金属性减弱，即Mg和Al金属性较强的是Mg，

A、在空气防止已久，金属表面产生氧化膜，MgO和Al2O3不与热水反应，不能判断金属性强弱，故A不符合题意；

B、观察与盐酸反应的速率，金属性强的与盐酸反应速率快，能够判断金属性强弱，故B符合题意；

C、将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水反应，并滴入酚酞，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C符合题意；

D、二者都是金属，没有气态氢化物，不能根据氢化物的稳定性判断金属性强弱，故D不符合题意。