[题目]下列说法不正确的是A. 漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸B. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠C. 金属钠保存在煤油中D. 久置氯水酸性会减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法不正确的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠

C. 金属钠保存在煤油中

D. 久置氯水酸性会减弱

【答案】D

【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成具有漂白作用的次氯酸，A正确；

B. 84消毒液是Cl2与NaOH发生反应产生，其主要成分是次氯酸钠，B正确；

C.由于金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以要隔绝空气。又因为煤油的密度比钠小，煤油与钠不能发生反应，也不能溶于水，所以通过把金属钠保存在煤油中，C正确；

D.氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，反应产生的HClO不稳定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO浓度降低，导致氯气与水的化学平衡正向移动，反应的HClO继续分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性会增强，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案

高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－离子数目为0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（）

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物不可以由化合反应制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）（填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。