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【题目】下列化合物不可以由化合反应制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

【答案】D

【解析】

A. 氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁;

B. 铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁;

C. 铁和氯气化合反应生成氯化铁;

D. Al(OH)3不可以由化合反应制得。

A. 氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,不符合题意,故A项不选

B. 铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2,不符合题意,故B项不选

C. 铁和氯气化合反应生成氯化铁,反应为Fe+3Cl22FeCl3,不符合题意,故C项不选

D. 氢氧化铝可由铝盐与碱反应或偏铝酸钠与酸反应制得,不能由化合反应制备,符合题意D项选

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

(1)镓是ⅢA族元素,写出基态镓原子的核外电子排布式__________________

(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)SeO3分子的立体构型为____,与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中,沸点最低的物质化学式为____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是____________

(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象,但投入氨水与过氧化氢的混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________,若该晶体的晶胞边长为a pm,则该合金的密度为________________g·cm-3(列出计算式,不要求计算结果,设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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(2)BR反应生成F的离子反应式为___________

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(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_____mol,反应中转移的电子有_____mol。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为_____,反应的Zn的质量为_____

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