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    【题目】下列各组物质中，原子数相同的是

    A. 2 L CO和2 L O2

    B. 标况下2 mol CO2和44.8 L水

    C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl

    D. 同温同压下，2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气

    【答案】D

    【解析】A：气体并没有标明状况，没有意义；B：水为液态，不用计算即可估算出后者的原子数要大得多；C：同样，气体没有指明状况。选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
    ②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
    则△H=kJmol﹣1 ．
    （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做 ．
    （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2 ， 然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式： ．
    （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：；
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ． （写出一个即可）
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。
    （2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ， B可能是。
    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是

    A. 往溶液中加入少量水

    B. 往溶液中加入少量FeSO4固体

    C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4

    D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，共转移0.4 mol 电子。
    （1）反应的氧化产物为。
    （2）x＝。
    （3）参加反应的氢离子的物质的量为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
    下列选项正确的是（ ）
    A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ， 则△H3＞△H1
    C.若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

    B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

    C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

    D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
    若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
    A.混合气体的密度不变
    B.混合气体的平均相对分子质量不变
    C.2v逆（H2）=v正（CO）
    D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、
    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡
    时数
    据

    反应能量变化的绝对值（kJ）

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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