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【题目】下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

【答案】B

【解析】

A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇,再蒸馏分离出来,故A错误;

B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质,故B正确;

C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放,可以减少二氧化硫污染性气体排放,故C错误;

D. 人体摄入的单糖不需要经过水解,故D错误。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.C在一定条件下也会生成D,D能使石蕊溶液变红;E是具有果香味的有机物,F是一种高分子化合物,可制成多种包装材料.

(1)A物质的结构简式为
(2)B→C的反应类型:
(3)反应③的化学方程式为
(4)请设计一个简单的实验,以验证C物质存在该官能团的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,原子数相同的是

A. 2 L CO2 L O2

B. 标况下2 mol CO244.8 L

C. 0.2 mol H24.48 L HCl

D. 同温同压下,2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HIH2(g)+I2(g)△H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是(

A.该温度下,反应的平衡常数是
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol?L﹣1?min﹣1
C.恒压下向该体系中加入N2 , 平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键,放出a kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食品安全国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对SO2性质进行探究.

(1)(i)仪器A的名称是
(ii)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为
(2)小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验.
a漂白性 用如图2所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化.
(i)足量碱石灰的作用是
(ii)从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是
b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
(iii)SO2与FeCl3反应的离子方程式是 , 如何检验该反应所得含氧酸根离子
(iv)实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32;则②中红棕色变为浅绿色的原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )

A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液

C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡,有白色沉淀产生,该溶液

A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+SO42-

C. 一定含有SO32- D. 可能含有Ag+SO42-SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,只含有离子键的是

A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

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