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    将m g 与n g 分别加入100mL 的盐酸中。若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是

    A．m=n≤2.5

    B．m=n＞2.5

    C．m=n≥5

    D．m＜n＜2.5

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高一化学（下） 题型：013

    将m g 与n g 分别加入100ml 0.5mol/L的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是

    [　　]

    A．m＝n≤2.5
    B．m＝n＞2.5
    C．m＝n≥5
    D．m＜n＜2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为                    

        A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高    

        D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为                 。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L－1,c(N)=amol?L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol?L－1，a =           mol?L－1。

    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为                           。

    ②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是                                                          。

     
     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

     若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

         A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

         D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            。

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

    得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （选填编号）。

           A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

     若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

         A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

         D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            。

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

    得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （选填编号）。

           A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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