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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.在常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，因此向其中滴入KSCN溶液，不变色，A错误；

    B.常温下向饱和NaOH溶液中通入足量CO2气体，发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，由于NaHCO3溶解度远小于NaOH，反应产生的NaHCO3不等溶解，就结晶析出，B正确；

    C.在稀溶液中，Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应产生的NO是无色气体，遇空气中的O2会被氧化产生红棕色NO2，C错误；

    D.玻璃中含有Na2SiO3，灼烧会使火焰呈黄色，应该使用铂丝或光洁无锈的Fe丝进行焰色反应实验，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用符号表示下列核素或同位素。

    （1）质子数为，中子数为的原子：______。

    （2）质子数和中子数都为9的氟原子：______。

    （3）中子数为2的氢原子：______。

    （4）中子数分别为8、9、10的氧原子：______。

    （5）质量数分别为35、37的氯原子： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应类型判断不正确的是( )

    A.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O氧化反应

    B.HOCH2CH2CH2OH＋H2O消去反应

    C.H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反应

    D.ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

    (1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

    (2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

    (3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

    A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种形式的化学平衡。

    （1）常温下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

    ①B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

    ②C点为理论上的反应终点，则该滴定实验应选用的指示剂是____，此时溶液的pH大于7，原因是____（用化学用语表示）。

    ③点D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之间的等量关系式为：c(OH-)-c(H+)=______。

    （2）已知常温时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

    ①常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-5mol/L)，需要调节pH的范围为______＜pH＜_____。

    ②常温下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常数的值为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

    B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

    C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

    D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.5 mol CO2在标准状况下体积为___L；

    (2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；

    (3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

    ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性

    ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

    ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱

    ④硫酸锶()难溶于水

    ⑤硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体

    A.①②③B.②③⑤C.①③④D.②③④

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