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    葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
     
    （1）化合物C中的含氧官能团有
     
    、
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：
     
    ．
    （3）反应E→F的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
     CHCH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据C的结构简式判断；
    （2）根据C、D的结构，利用元素守恒可推出X的结构简式；
    （3）比较E、F中的官能团的变化可判断反应类型；
    （4）根据B的结构简式同时结合下列条件Ⅰ．属于芳香族化合物，说明有苯环，分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应，说明有醛基，据此书写同分异构体的结构简式；
    （5）以 和（CH3CO）2O为原料制备，要先在中的苯环对位引入乙酰基，可根据题目中信息A→B实现，再通过加成、消去、加成、取代，得到产品，据此答题．
    解答： 解：（1）根据C的结构简式可知，C中有醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；   
    （2）根据C、D的结构，利用元素守恒可推出X的结构简式为，故答案为：；
    （3）比较E、F中的官能团的变化可知，反应E→F是取代反应，故答案为：取代反应；
    （4）根据B的结构简式同时结合下列条件Ⅰ．属于芳香族化合物，说明有苯环，分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应，说明有醛基，这样的同分异构体的结构简式有，
    故答案为：；
    （5）以 和（CH3CO）2O为原料制备，要先在中的苯环对位引入乙酰基，可根据题目中信息A→B实现，再通过加成、消去、加成、取代，得到产品，合成路线为
    H2
    催化剂△
    浓H2SO4
    △
    Br2
    NaOH、H2O
    △
    ，
    故答案为：
    H2
    催化剂△
    浓H2SO4
    △
    Br2
    NaOH、H2O
    △
    ．
    点评：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写，及根据条件进行有机合成，题目难度较大．注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体（有限制条件的）要求熟练掌握各种官能团的性质结合题目信息即可得出答案．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年我国农村发生多起农户用磷化铝对粮食进行熏蒸防虫，产生的有毒气体导致人中毒甚至死亡事件．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg?kg-1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量．
    已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O   C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
    （1）写出磷化铝与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）检查上述装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
     
    ．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的
     
    ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是
     
    ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将
     
    ．
    （5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol?L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等．纯Na2C2O4为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性．实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数（假设杂质不与KMnO4反应）．
    （1）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

    （2）准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样．
    （3）将0.06mol?L-1KMnO4标准溶液置于
     
    （填“酸式”或“碱式“）滴定管中．读取溶液体积的初始读数时，如果液面位置如图所示，则此时的读数为
     
     mL．
    （4）滴定．当出现
     
    现象时，滴定到达终点．
    （5）重复滴定3次，并记录KMnO4 溶液的终读数．实验数据如下表所示（假设每次实验滴定管中的初始读数均相同）．
    滴定终点第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点
    滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
    据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为
     
    ．
    （6）以下操作会造成测定结果偏高的是
     
     （填字母编号）
    A．配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4 溶液
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗
    D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向VmL浓度为cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、原CH3COOH溶液中c（H+）与NaOH溶液中c（OH-）相等
    B、此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大
    C、加至VmL时，溶液呈中性
    D、加至2VmL时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA
    B、0.1mol氯化铁水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
    D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氢离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

    说明：D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应．
    （1）D中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C→D的反应类型是
     
    ，H→多昔芬的反应类型是
     
    ．
    （3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是
     
    ．
    （4）H分子中有
     
    个手性碳原子．
    （5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②NaOH溶液与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种．
    （6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
    实验步骤：
    ①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
    ③关闭活塞K，打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
    ④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气   
    ⑤称量E装置质量为60.4g
    回答下列问题：
    （1）C中装的药品是
     
    ，E中药品是
     
    ，F中药品的作用
     
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）样品中碳酸钠的质量百分含量为
     
    ．
    （4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量
     
    （填“偏小”“偏大”“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯（PVC）的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到．除石油裂化气中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是
     
    ．由于乙炔的产量不高或电能消耗太大，工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得：
    乙烯
    氯气
    ①
    甲
    一定条件
    ②
    乙
    高温、高压、催化剂
    ③
    PVC
    写出反应②的化学反应方程式
     
    ．
    写出PVC的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出所用的试剂和有关反应的离子方程式．
    （1）铜粉中混有铁粉
     
    ，
     

    （2）铁粉中混有铝粉
     
    ，
     

    （3）FeCl2溶液中混有FeCl3
     
    ，
     
    ．

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