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    【题目】下列有机化合物中沸点最高的是（　　）
    A.乙烷
    B.乙烯
    C.乙醇
    D.乙酸

    【答案】D
    【解析】乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．

    故答案为：D．

    根据有机化合物的沸点变化规律进行判断其沸点高低，注意氢键对沸点变化的影响.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
    （1）A的化学式为； F的化学式为；
    （2）反应③的化学方程式：；
    （3）反应②的离子方程式：；
    （4）反应④的离子方程式：；
    （5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是

    A.正极和负极必须是两种不同的金属

    B.电子流入的一极为正极

    C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    D.原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是：

    A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

    B. 100 mL 2 molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ）

    a

    b

    实验现象预期

    结论

    A

    铜丝

    浓硝酸

    试管c中有大量红棕色气体

    硝酸有强氧化性

    B

    木条

    18.4mol/L硫酸

    木条变黑

    浓硫酸有酸性及氧化性

    C

    生铁

    NaCl溶液

    导管处发生倒吸

    生铁发生吸氧腐蚀

    D

    铁丝

    含少量HCl的H2O2溶液

    试管c中有大量无色气体

    该反应中铁作催化剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是（ ）

    A.O2B.N2C.SO2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是： ．
    （2）XZ3化合物的分子式是 ， 电子式是 ．
    （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．
    （1）在不同温度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2 ， 发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为 ， 该温度下，反应的平衡常数K= ． 该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为mol/L．
    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式： ．
    （4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
    写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式 ．

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