Question

【题目】根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）A的化学式为； F的化学式为；
（2）反应③的化学方程式：；
（3）反应②的离子方程式：；
（4）反应④的离子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）FeS2；Fe2O3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol
【解析】解：根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；则A为FeS2；，B为Na2O2；C为NaOH；x为H2O；，D为氧气，E为SO2；F为Fe2O3 ， G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；（1）依据分析判断结果，A为：FeS2 ， F为 Fe2O3 ， 所以答案是：FeS2；Fe2O3；（2）反应③是二氧化硫和氧气的反应，反应方程式为2SO2+O2 2 SO3；所以答案是：2SO2+O2 2 SO3；（3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，（5）已知每生成16g E为SO2 ， 物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2 ， 放热为： =3408KJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol；所以答案是：FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．