Question

【题目】已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物．F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出反应①的化学方程式：；
（2）写出反应②的离子方程式：；写出H+E反应的离子方程式：；
（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

阳离子	检验试剂

Answer 1

【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓
（3）H+；石蕊试液；Fe3+；KSCN溶液；Fe2+；K3[Fe（CN）6]
【解析】解：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，由D与盐酸反应得到，可以推断F为H2O，I为具有磁性的黑色晶体，为Fe3O4 ， 由A与D相互转化及D能与氢氧化钠溶液反应，可知A为Al、D为Al2O3 ， 结合转化关系，可推知C为H2、E为NaAlO2、G为Al（OH）3、B为O2、H为AlCl3 ， （1）反应①的化学方程式为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；（2）反应②的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；H为AlCl3 ， E为NaAlO2 ， H+E反应的离子方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓；（3）将Fe3O4溶于足量盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，所以溶液中存在的阳离子为H+、Fe3+、Fe2+、检验H+用石蕊试液，现象为溶液呈红色，检验Fe3+用KSCN溶液，现象为溶液出现血红色，检验Fe2+用K3[Fe（CN）6]，现象为蓝色沉淀， 所以答案是：

阳离子	检验试剂
H+	石蕊试液等
Fe3+	KSCN溶液等
Fe2+	K3[Fe（CN）6]

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