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    【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是

    A.正极和负极必须是两种不同的金属

    B.电子流入的一极为正极

    C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    D.原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据原电池原理，正极和负极必须是性质不同的导电材料，可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，发生自发的氧化还原反应，A错误；

    B. 电子流动方向与电流方向相反，电子流入的一极为正极，B正确；

    C. 原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C错误；

    D. 原电池工作时，实现了将化学能转化为电能，D错误；

    答案为B。

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    【题目】已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

    B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

    C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

    D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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    【题目】已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物．F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有下图所示的转化关系：
    根据以上转换关系回答：
    （1）写出反应①的化学方程式：；
    （2）写出反应②的离子方程式：；写出H+E反应的离子方程式：；
    （3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

    阳离子

    检验试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学用语的理解，正确的是（ ）

    A. 结构式：A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2

    B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D. 离子结构示意图：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅元素在周期表中的位置是

    A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族

    C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是（ ）

    A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，OH-向Al电极移动

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．
    请完成下列填空：
    （1）写出单质B的化学式 ， D物质的电子式 ．
    （2）写出E→H的化学方程式 ．
    （3）写出D+C→F+A的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中沸点最高的是（　　）
    A.乙烷
    B.乙烯
    C.乙醇
    D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

    回答下列问题：

    （1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

    （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

    （3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

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