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    【题目】硅元素在周期表中的位置是

    A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族

    C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族

    【答案】B

    【解析】试题分析：硅元素是14号元素，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层有4个电子，则在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

    B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

    C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项正确的是

    A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

    B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

    C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小

    D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

    (1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。

    ②证明有SO2 生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。

    (2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_______。

    (3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
    （1）写出元素符号：X ， Y ， Z ， W ．
    （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 ．
    （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是

    A.正极和负极必须是两种不同的金属

    B.电子流入的一极为正极

    C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    D.原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

    实验事实

    结论

    ①

    铜生的锈是绿色的称为铜绿

    铜绿是致密的氧化膜

    ②

    浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    都发生了氧化还原反应

    ③

    少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3

    酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象

    确定该溶液存在CO

    ⑤

    某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH


    A.②③⑤
    B.①②③
    C.③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是：

    A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

    B. 100 mL 2 molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

    （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________

    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

    实验过程：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    ④……

    （4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________

    （5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

    （6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________

    （7）过程③实验的目的是_________________________________________________

    （8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________

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