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    【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

    实验事实

    结论

    ①

    铜生的锈是绿色的称为铜绿

    铜绿是致密的氧化膜

    ②

    浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    都发生了氧化还原反应

    ③

    少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3

    酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象

    确定该溶液存在CO

    ⑤

    某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH


    A.②③⑤
    B.①②③
    C.③④⑤
    D.全部

    【答案】C
    【解析】解：①铜绿是疏松的，是绿色的，故①错误；②氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，没有化合价的升降，故②错误；③强酸反应制取弱酸，酸性：H2CO3＞Al（OH）3 ， 故③正确；④无色无味气体是二氧化碳，加CaCl2溶液，有白色沉淀现象，可确定存在碳酸根，故④正确；⑤氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+ ， 故⑤正确；故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的金属离子中半径最小

    （1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。

    （2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。

    a．Y的最外层电子数比Z少

    b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

    c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

    （3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）

    （4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

    （5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）

    A.①②
    B.②③
    C.②④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅元素在周期表中的位置是

    A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族

    C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
    （2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

    选用试剂（填序号）

    实验现象

    方案1

    方案2


    （3）结论 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ．
    （4）实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．
    请完成下列填空：
    （1）写出单质B的化学式 ， D物质的电子式 ．
    （2）写出E→H的化学方程式 ．
    （3）写出D+C→F+A的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为______________。

    （2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。

    （3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。

    ②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。

    （4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

    A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

    A. 该反应的△H<0

    B. 曲线b代表H2O

    C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

    D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

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