Question

【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。

（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。

a．Y的最外层电子数比Z少

b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）

（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 a > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】T最外层电子数是次外层电子数的3倍, 则T为O元素，X最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体，所以X为N元素，Y元素的原子核外M层比K层少1个电子，即，则Y为Na元素，Z是第三周期金属离子中半径最小的，所以Z为Al元素。(1)O元素的原子结构示意图为；

(2)最外层电子数的多少不能证明金属性的强弱，故a错误；Na与水反应比Al与水反应剧烈，证明Na的金属性比Al的强，故b正确；NaOH 的碱性强于Al(OH)3的，证明Na的金属性比Al的强，故c正确。因此正确答案为a；

(3)氮气的电子式为；

(4)O2—和Na+具有相同的电子层结构，但核电荷数O2—小于Na+，所以离子半径为r(O2—)> r(Na+)；

(5)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。