【题目】(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。
(2)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
(3)5.4g某元素R的单质与足量的盐酸反应,生成RCl3和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个,则R的原子符号为______________,R的氧化物溶于强碱的离子方程式______________。
(4)实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液,用化学方程式和简要文字说明_____________。
(5)作为麻醉剂,氙气在医疗上很受重视,它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ,此白色固体的化学式为_________。
(6)若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代产物,则生成HCl的物质的量为________。
A.5 mol B.4mol
C.2.5mol D.1mol
【答案】 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 Be+2OH-+2H2O====[Be(OH)4]2-+H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2↑ 2NaOH+SiO2=== Na2SiO3+H2O 生成的硅酸钠是粘胶 54 XeF4 C
【解析】(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,引发铝热反应的实验操作是:加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 。(2)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式Be+2OH-+2H2O====[Be(OH)4]2-+H2↑。(3)5.4g某元素R的单质与足量的盐酸反应,生成RCl3和6.72L氢气,
2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
2R 22.4L×3
5.4g 6.72L
,R的相对原子质量为27,R的质子数比中子数少1个,质子数为13,则R的原子符号为
,R的氧化物溶于强碱的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2↑。(4)实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液,用化学方程式和简要文字说明2NaOH+SiO2=== Na2SiO3+H2O 生成的硅酸钠是粘胶。(5)作为麻醉剂,氙气在医疗上很受重视,它的原子序数是54。3.5moL氟气反应剩余1.5mol氟气,反应了2mol氟气,1molXe与2moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1:(2×2)=1:4,所以生成的白色固体的化学式为XeF4。(6)1mol CH4完全和Cl2发生取代反应,反应完全后,得四种有机物物质的量相等,根据碳原子守恒知,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol,由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子,另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢,所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量,而4种氯代烃的物质的量相等,即各有0.25mol,所以所需的氯气的物质的量为:0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol,根据取代反应的特点:1个氯原子替换出1个氢原子,另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢知:n(HCl)=2.5mol,故选:C。
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【题目】下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )
A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
C.浓硫酸具有吸水性,能使pH试纸变黑D.硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)=______mol;n(C)=_______mol
(2)该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。
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【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 最高正价与最低负价的代数和为2,常温下单质为气体 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图:_________________。
(2)元素Y与Z相比金属性较强的是Y,下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a.Y的最外层电子数比Z少
b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出X形成单质的电子式_________________。(用元素符号表示)
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-) ______ r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol
D. 三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2﹣的结构示意图为:
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C三种元素的符号:A , B , C .
(2)B位于周期表中第周期族.
(3)C的氢化物的电子式为;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为 .
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂.已知BC6在温度高于45度时为气态.BC6属于(填“离子”或“共价”)化合物.
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意规格 111.2 g
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【题目】如图所示,集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比),若将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶中的混合气体可能是( ) ①CO、O2(2:1)②NH3、O2(8:1)③NO2、O2(4:1)④N2、H2(1:3)
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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【题目】下列为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
(3)①S与Z可形成化合物S2Z2,写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在,写出它的结构式______________。
(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________,生成硫酸铜物质的量为______________。
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