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    【题目】下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )

    A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

    C.浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑D.硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；

    B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故B错误；

    C．浓硫酸使pH试纸变黑体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性，故C错误；

    D．硫单质的氧化性较弱在于金属单质反应时只能将其氧化成较低价态，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】下列不属于可逆反应的是（ ）
    A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
    B.2SO2+O2 2SO3
    C.Cl2+H2O?HCl+HClO
    D.2NO2?N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式；
    （2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 ．
    （3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为
    ②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红． ①A与H2O反应的离子方程式
    ②请用离子方程式表示D盐的净水原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A.乙醇在空气中燃烧

    B.光照条件下，甲烷与氯气发生反应

    C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，613C表示的碳原子(　　)

    A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子

    C.质量数为13，核内有7个质子D.质量数为13，核内有7个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移

    B. 通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1

    C. 通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

    D. 负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

    （2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。

    （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。

    （4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。

    （5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。

    （6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。

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    【题目】某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是(　　)

    A.金属元素B.稀有气体元素

    C.第ⅡA族元素D.以上叙述都可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。

    （2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。

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    （5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为_________。

    （6）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。

    A．5 mol B．4mol

    C．2.5mol D．1mol

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