【题目】“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下:
回答下列问题:
(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为___________。
(2)“一酸两浸”中的酸是________________(填化学式)。
(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。
(4)“滤液B”的主要溶质有_________(填化学式)。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。
(5)“电解”时阳极的电极反应式为_______________。
(6)PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·时,处理不同pH污水的浊度去除率如图所示,PAFC的优点是________。
【答案】 +3 HCl Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑ AlCl3、NaCl 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁(PAFC) 2Cl-2e- = Cl2↑ 聚合氯化铝铁(PAFC)净水效率高,pH适用范围广
【解析】(1)由Fe2(OH)xCl6-x中元素化合价代数和等于零求得,铁元素的化合价为+3。(2)由最后产品含有氯元素分析可知,此酸是盐酸,即HCl;(3)SiO2、Al2O3分别与纯碱混合焙烧(类似工业制玻璃的反应),化学方程式为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 、Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;(4)生成的Na2SiO3、NaAlO2经盐酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化铝溶液、氯化钠溶液;加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁;(5)电解熔融氯化钠,在阳极得到氯气,电极反应式为:2Cl-2e- = Cl2↑;(6)由实验图示对比分析可知,PAFC净化作用pH范围为3—10,净化率非常高,而无水AlCl3、FeCl3·6H2O净化率比较低且作用时受溶液pH的范围的限制。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是( )
A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B.若铬比铁活泼,则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
C.若铁比铬活泼,则溶液中H+向铁电极迁移
D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼
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【题目】某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(液体体积无变化).为了确定溶液A的溶质成分及a值,该兴趣小组的同学进行了如下实验.请帮助他们完成下列相应实验内容.
(1)[提出假设] 假设Ⅰ:溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3;
假设Ⅱ:溶液A的溶质为Na2CO3;
假设Ⅲ:溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3;
假设Ⅳ:溶液A的溶质为 .
(2)[实验过程] (i)甲同学取少量溶液A于试管,再向试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液A变红,由此得出假设I成立.
(ii)乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误.请用离子方程式说明乙同学的判断依据;他进一步提出,应先取少量溶液,向其中加入足量的溶液,来检验溶液A是否含 , 结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊.
(iii)丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质,他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤,并把滤液分为两份,向其中的一份加入稀硫酸,有无色气体生成,则假设正确.
(iv)为准确测定a值,丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中,用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸,记录加入硫酸的体积与生成气体的情况,并绘制成如图:则a= , 所加硫酸的物质的量浓度为 .
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【题目】下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )
A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
C.浓硫酸具有吸水性,能使pH试纸变黑D.硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S
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【题目】某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A. Na+、CO32- B. Cl- C. CO32-、Cl- D. HCO3-、SO32-
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
B.烷烃中除甲烷外,很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃
D.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸
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【题目】科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为________________,由G和H反应生成I的反应类型为________________。
(4)D的结构简式为__________,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________________。
(5)I的分子式为_____________________。
(6)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式___________________________________________。
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)=______mol;n(C)=_______mol
(2)该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意规格 111.2 g
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