Question

【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 ．
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红． ①A与H2O反应的离子方程式
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）离子键和共价键；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=﹣567kJ/mol
（2）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
（3）6.02×1023；O=C=O
（4）3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
【解析】解：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2 ， 则B为H2 ， C为NaOH，D为Na2SO3 ， E为NaHSO3 ， E中含有的化学键类型为离子键和共价键，已知1molNa与水反应放出283.5kJ的热量，则Na与水反应的热化学反应方程式为2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=﹣567kJ/mol，所以答案是：离子键和共价键；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=﹣567kJ/mol；（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2 ， 则B为HClO，C为HCl，则Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2 ， X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳，①A和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，该反应中转移的电子数目为2，则1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为 6.02×1023 ， 所以答案是：6.02×1023；②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，所以答案是：O=C=O；（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2 ， B为NO，C为HNO3 ， D为 Fe（NO3）3 ， E为 Fe（NO3）2 ， ①NO2与H2O反应的离子方程式为3NO2+H2O=2 H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2 H++2NO3﹣+NO；②D为 Fe（NO3）3 ， 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能净水，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3 H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3 H+ ．