[题目]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol e-B. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-C. 电池工作时.CO32-向电极B移动D. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-

B. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

【答案】B

【解析】试题分析：A、CH4生成CO，化合价由+4价变为+2价，则每消耗1molCH4转移6mol电子，A错误；B、根据原电池原理，电极B是正极，O2、CO2反应，电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，B正确；C、根据原电池原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，C错误；D、由题意可知，电极A上反应产生二氧化碳，电极反应式应为CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，D错误。答案选B。

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【题目】某工业废水中含有CN-和Cr2O72－等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

（2）步骤④的反应为S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72－转移转移____mol e-。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

（5）除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为_______、___________。

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【题目】下列化学用语正确的是（）
A.Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
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C.S2﹣的结构示意图：
D.COCl2的电子式：

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【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1））80～90mL对应反应的离子方程式．
（2）金属铝的质量为
（3）盐酸的体积是mL．
（4）a的取值范围是．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是．

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【题目】相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A.若分子数相等，则体积相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若质量相等，则质子数相等
D.若体积相等，则质量数相等

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【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式．
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红． ①A与H2O反应的离子方程式
②请用离子方程式表示D盐的净水原理．

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【题目】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

（1）锂电池放电时电池的反应式为_____________________________。

（2）该电池工作时，Li+向________（填“正极”或“负极”）迁移。

（3）假设放电过程中消耗负极材料5.6g，则转移的电子数目为_______（NA为阿伏加德罗常数的值）。

科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。

（4）已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=______。