Question

【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 ．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Mg；Cl
（2）Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
（3）有气泡、变红；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
【解析】解：（1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，判断出Y为O元素．设X、Y、Z、W的核电核数分别为x、y、z、w，则x+y+z+w=38，x＜y，y=8，z＞y，w=z+5＜18，w≠16 即x＜8，x+2z=25，8＜z＜13，z≠11．①假设x=1则z=12（合理）；②假设x=2，则z=23/2（舍去）；③假设x=3，则z=11（舍去）；④假设x=4，则z=21/2（舍去）； ⑤假设x=5，则z=10（舍去）；⑥假设x=6，则z=19/2（舍去）；⑦假设x=7，则z=9（舍去）．故X为H元素，Z为Mg元素，W为Cl元素，所以答案是：H； O； Mg； Cl；（2）Mg、Cl两元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，反应生成高氯酸镁和水，反应方程式为Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O；（3）Mg和沸水反应置换出H2且生成碱Mg（OH）2 ， 故反应的现象为有气泡、溶液变红．反应的方程式为Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑， 所以答案是：有气泡、变红；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．