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    【题目】利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    （1）的性质___________（填字母序号，下同）。

    A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性

    （2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。

    A. B. C. D.

    （3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，写出该反应的化学方程式____________。

    【答案】C D

    【解析】

    （1）硫元素常见化合价为-2、+4、+6，中硫元素为+4, 因此化合价既可以向上升，又可以向下降，因此既有氧化性又有还原性，答案为C；

    （2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）锰元素化合价降低，则是还原剂，硫元素化合价从+4上升到+6转化为硫酸根，答案为D；

    （3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，则被氧化，氢元素来自于水，水也参加反应，氯气作氧化剂，转变为盐酸，则该反应的化学方程式为。

    练习册系列答案
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    （1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

    （3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

    （4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

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    A.A的结构简式为

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    D.B与E互为同分异构体

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    【题目】高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是

    A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    B.升高温度，K值减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应的焓变为正值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

    A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏

    （1）除去固体中少量的：_____________________。

    （2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。

    （3）从碘水中提取碘：________________________。

    （4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：___________________。

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    ① ；②；③(CH3)3C–CHBr2；④CHCl2–CHBr2；⑤；⑥CH3Cl

    A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤

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    D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

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