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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 原电池的负极发生氧化反应

    C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 化学键形成的过程需要吸收热量

    【答案】B

    【解析】A．断裂化学键的过程是吸收热量的过程，故A错误；B．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B正确；C．原电池的正极发生还原反应，故C错误；
    D．形成化学键的过程是放热的过程，故D错误；故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    实验探究

    （1）I．解决问题1

    a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．

    b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

    玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．

    c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

    ①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；

    ②________．

    （2）Ⅱ．解决问题2

    取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

    a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．

    b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．

    （3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

    a.仪器A的名称是________．

    b.X的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

    C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

    D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ， X的相对原子质量是 ．
    （2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是 ．
    （3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ， 氧气的质量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

    B. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D. 2—丙醇一定条件下发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）

    A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1

    B.2A(g)+B(g)=2C(g) △H2

    C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3

    D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列基团的名称：

    （1）—COOH_______ ； （2）—OH__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
    B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？

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