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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是 , X的相对原子质量是
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ , 则该溶液中SO42的物质的量是
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用.在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 , 氧气的质量是

【答案】
(1)62g/mol;16
(2)0.025mol
(3)1:4;3.2g
【解析】解:(1)n(Na2X)= ×(Na+)=0.2mol,则M(Na2X)= = =62g/mol, X的相对原子质量为62﹣2×23=16,所以答案是:62g/mol;16; (2)n(Na+)= = =0.05mol,n(SO42)= n(Na+)=0.025mol,所以答案是:0.025mol;(3)设氧气的物质的量为x,氦气的物质的量为y,则有x+y= =0.5,32x+4y=4.8,解之得x=0.1,y=0.4,二者分子数为1:4,则氧气的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g,所以答案是:1:4;3.2g.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与环境保护、人体健康、建筑材料等息息相关。

(1)天然水中杂质较多.常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2 的作用是__:加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是_________________________

(2)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________(填序号)。

a、棉和麻 b、丝和毛 c、涤纶和锦纶

(3)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________,发生电化学腐蚀。

(4)“玉兔号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________:a.强度大 b.密度大 c.绝缘性好 d.耐腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下:

1向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封静置;

2加入适量稀H2SO4,搅拌,等MnOOH2I-完全反应生成Mn2+I2后;

3Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下:

已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中填酸式或碱式)。

②滴定过程中以_____________为指示剂;达到滴定终点的标志为____________________

③写出O2Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式____________________

④若加入的稀H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因用离子方程式表示__________________

⑤下列操作使测得水样中溶氧量DO比实际值偏高的是__________________

A.1步操作静置时没有密封 B.Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确,滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )

A. 第一块钠失去的电子多

B. 两块钠失去的电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质的量较大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程:(已知过程②中反应的离子方程式为:2I+Cl2=2Cl+I2 . )
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:① , ③
(2)提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是
A.酒精
B.醋酸
C.四氯化碳

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【题目】下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是( )

A. 氯水 B. 氧气 C. 溴水 D. 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 原电池的负极发生氧化反应

C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 化学键形成的过程需要吸收热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H(g) + H(g) H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M____________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________,其质量为________g。

(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2_____________

(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____,H2SO4溶液的pH______

(5)H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原H2SO4溶液为______g。

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