【题目】根据所学知识完成题目:
(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是 , X的相对原子质量是 .
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ , 则该溶液中SO42﹣的物质的量是 .
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用.在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 , 氧气的质量是 .
【答案】
(1)62g/mol;16
(2)0.025mol
(3)1:4;3.2g
【解析】解:(1)n(Na2X)= ×(Na+)=0.2mol,则M(Na2X)= = =62g/mol, X的相对原子质量为62﹣2×23=16,所以答案是:62g/mol;16; (2)n(Na+)= = =0.05mol,n(SO42﹣)= n(Na+)=0.025mol,所以答案是:0.025mol;(3)设氧气的物质的量为x,氦气的物质的量为y,则有x+y= =0.5,32x+4y=4.8,解之得x=0.1,y=0.4,二者分子数为1:4,则氧气的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g,所以答案是:1:4;3.2g.
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【题目】化学与环境保护、人体健康、建筑材料等息息相关。
(1)天然水中杂质较多.常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2 的作用是__:加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是_________________________。
(2)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________(填序号)。
a、棉和麻 b、丝和毛 c、涤纶和锦纶
(3)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________,发生电化学腐蚀。
(4)“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________:a.强度大 b.密度大 c.绝缘性好 d.耐腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下:
(1)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;
(2)加入适量稀H2SO4,搅拌,等MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后;
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下:
已知:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________;Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中(填酸式或碱式)。
②滴定过程中以_____________为指示剂;达到滴定终点的标志为____________________。
③写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式____________________;
④若加入的稀H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因(用离子方程式表示)__________________。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量(DO)比实际值偏高的是__________________。
A.第(1)步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确,滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。
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【题目】等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去的电子多
B. 两块钠失去的电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质的量较大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程:(已知过程②中反应的离子方程式为:2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 . )
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:① , ③ .
(2)提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是 .
A.酒精
B.醋酸
C.四氯化碳
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 原电池的负极发生氧化反应
C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 化学键形成的过程需要吸收热量
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【题目】已知:H(g) + H(g) = H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
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【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答:
(1)直流电源中,M为____________极。
(2)Pt电极上生成的物质是_________,其质量为________g。
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____,H2SO4溶液的pH______。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原H2SO4溶液为______g。
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