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【题目】化学与环境保护、人体健康、建筑材料等息息相关。

(1)天然水中杂质较多.常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2 的作用是__:加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是_________________________

(2)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________(填序号)。

a、棉和麻 b、丝和毛 c、涤纶和锦纶

(3)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________,发生电化学腐蚀。

(4)“玉兔号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________:a.强度大 b.密度大 c.绝缘性好 d.耐腐蚀

【答案】 杀菌消毒 A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ c 原电池 ad

【解析】(1)ClO2具有强氧化性,则其作用为杀菌消毒,明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性,则可对水质净化,水解离子反应为:A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;(2a、棉麻制品来自植物,主要成分是纤维素. b、丝织品、毛料和皮革都来自动物细胞,主要是蛋白质; c、涤纶和锦纶是合成纤维,不属于天然纤维,故选C。(3)钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池,碳作正极,铁作负极,发生电化学腐蚀,腐蚀速度更快。(4)镁铝合金的优点是合金的硬度大、密度小、熔点低,耐腐蚀,故ad。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池的装置如图所示,看到a极上有红色金属析出,回答下列问题:

①若a、b是两种活动性不同的金属,则活动性ab(填>、<或=);
②电路中的电子从经导线流向(填a或b);
③溶液中的SO42极移动(填a或b);
④若两电极分别是Al和C,则负极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性,同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________

(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A_______;B_______ (填写导管口字母)。

(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________,作用是______________________

(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案:

精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应),实验完毕后:

甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案:通过精确测定U型管b反应前后的质量变化,得到生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答:___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为________________

②不合理的方案会造成测定结果___________(填“偏低、偏高或无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol,反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )

A. 取代,4 mol Cl2 B. 加成、取代,3 mol Cl2

C. 加成,2 mol Cl2 D. 加成、取代,5 mol Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则A为 , C物质的颜色写出A→B转化的化学方程式:
(2)若A为活泼金属元素的单质,焰色反应显黄色,D为强碱,则C是 . C跟水发生反应的化学方程式为:
(3)若A为常见的淡黄色固体单质,则A是 , B是 , 若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生,原因是(用化学反应方程式表示)如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子?:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的(
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:提出猜想

问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?

问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?

问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?

实验探究

(1)I.解决问题1

a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________(填试剂的化学式)溶液.

b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外,还有________(填仪器名称).

c.为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:

①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2

________

(2)Ⅱ.解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.

a.写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:________

b.从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________填稳定或不稳定),溶液中正一价铜比正二价铜________填稳定或不稳定).

(3)Ⅲ.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.

a.仪器A的名称是________

b.X的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示.试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为 , B点的沉淀物的化学式为
(2)原混合物中MgCl2的质量是g,AlCl3的质量是g,NaOH的质量是g.
(3)Q点HCl溶液加入量是mL.

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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是 , X的相对原子质量是
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ , 则该溶液中SO42的物质的量是
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用.在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 , 氧气的质量是

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