Question

【题目】下列对相关方程式书写判定及解释正确的是

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	工业上制铝：2AlCl32Al+3Cl2↑	正确：阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电
C	向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O	正确：氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱
D	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O	错误：等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A．将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2++4I－+3Cl2= 2Fe3++6Cl－+2I2，错误；B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，工业上采用电解氧化铝的方法制铝，错误；C．氢氧化铝只能溶于强碱，一水合氨是弱碱，则向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式为Al3＋+3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋ ，错误；D．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，正确。