【题目】下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )。
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对相关方程式书写判定及解释正确的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
B | 工业上制铝：2AlCl3 | 正确：阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电 |
C | 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O | 正确：氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱 |
D | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O | 错误：等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（ ）
A.CuB.SiC.FeD.Na
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【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列选项不正确的是( )
A. 溶质的质量分数为w＝
B. 用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加
C. 该溶液中共有6种微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】①干冰 ②Ba（OH）2 ③CCl4 ④NH4Cl固体 ⑤硫酸溶液 ⑥水 ⑦NH3 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢⑩铝片
（1）上述为物质能导电的是_________________（填序号），属于电解质的是___________（填序号）。
（2）写出②与⑤反应的离子方程式____________________。
（3）写出①与过量②反应的离子方程式___________________。
（4）在标准状况下，含0.3molH的NH3的质量为__________g，体积为____________ L，与_____________molH2O所含电子数相同。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
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【题目】请按要求回答下列问题：
（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；
利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：
制取气体 | 药品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
（2）根据图1回答：
①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。
（3）根据图2回答：
将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。
图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。
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【题目】某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数 a个时，氮气数量变化了b mol。
(1)氧化产物的摩尔质量是________________。
(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)______________。
(3)X可能有两种组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。
①若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)是________________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_____________________。
②若实验结果是__________________，则X的化学式为NH4Cl。
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