[题目]浓硫酸有许多重要的性质.在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性

【答案】A

【解析】试题分析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

SO2 压强转化率温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_______________；充电时，_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4) 和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（）

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO2中Cl的化合价为________.

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.______________________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_________、_________。最后再加入的一种试剂，其目的是__________.(用离子方程式表示)。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_____________.

（5）“有效氧含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g.(计算结果保留两位小数)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 (　　)

A. 副族中没有非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D. 除短周期外，其他周期均有18种元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，则下列叙述不正确的是

A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色

B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊

C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀且沉淀不溶解

D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质是几种常见香精的主要成分：

（1）薄荷脑的分子式为________。

（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是________。

（3）下列对于桂醛的说法不正确的是_______________。

A．可发生加聚反应 B．可发生取代反应

C．可发生氧化反应 D．最多可与1molH2 发生加成反应

（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式_________。

（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式___________。

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