【题目】请按要求回答下列问题：
（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；
利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：
制取气体 | 药品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
（2）根据图1回答：
①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。
（3）根据图2回答：
将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。
图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。
【答案】 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2O2、MnO2 H2 NaOH(或HCl)（答案合理就给分） 电解池 附着红色固体 4OH―-4e―=O2↑ +2H2O 1.12 L
【解析】（1）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，则制取NO的化学方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该装置是固体和液体或液体和液体之间反应制备气体，如果制备氧气，则需要双氧水和二氧化锰；如果固体是金属铝，常温下能和金属铝反应且生成的气体能用排水法收集，这说明气体是氢气，因此溶液是氢氧化钠溶液或盐酸；
（2）①打开K1，合上K2，则此时此装置为电解池；A电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，因此A电极可观察到的现象是附着红色固体。
（3）图2装置是电解池，石墨电极和电源正极相连，作阳极，铜电极是阴极。阳极是氢氧根放电，电极反应式为；将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH―-4e―＝O2↑+2H2O。铜电极增重6.4g，即有0.1mol铜析出，转移0.2mol电子，根据电子转移守恒可知生成氧气是0.2mol÷4＝0.05mol，在标准状况下的气体体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
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【题目】已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验：
（1）填表（在表中的空白处填写离子符号）
步骤 | 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
① | 用pH试纸测得该溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 | ________________ |
④ | 另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下） | |
⑤ | 另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀 |
（2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。
（3）气体A溶于水可配成溶液A （该溶液的密度比水小），把50g浓度为c1的浓A溶液（溶质质量分数为ω1）与V mL水混合，得到浓度为c2的稀A溶液（溶质质量分数为ω2）。若ω1=2ω2，则：
①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。
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【题目】下列说法中正确的是
A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. HF中存在离子键，属于离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
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【题目】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（
）等。
①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________ 。
⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_______________；充电时，_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。
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【题目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4) 和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 副族中没有非金属元素
B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D. 除短周期外，其他周期均有18种元素
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【题目】一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（ ）
A. 1.25g B. 1.32g C. 1.97g D. 2.44g
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