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    【题目】化学与生活息息相关，以下做法不正确的是(　　)

    A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染

    B. 食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血

    C. 使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

    D. 大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富

    【答案】D

    【解析】

    A．废旧电池含有重金属汞、镉、铅等，集中处理废旧电池，以防止重金属污染，选项A正确；

    B．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血，选项B正确；

    C．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，选项C正确；

    D．食品添加剂的使用必须在国家规定范围内，过多使用对人体有害，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

    下列叙述不正确的是

    A. “还原”步骤发生的反应为：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

    B. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

    C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

    D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是

    A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol(a<0)

    B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol(b>0)

    C. C＋O2===CO2(g) ΔH3＝c kJ/mol(c<0)

    D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ/mol(d>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）

    A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B.碱性：Na2CO3＜NaHCO3

    C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    D.与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 冷水从冷凝管下口入，上口出

    C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

    D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

    经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

    回答下列问题：

    （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

    （2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

    （3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

    （4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

    （5）探充NO与Na2O2反应的产物。

    假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；

    假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

    为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述关于烃的说法中，正确的是

    A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

    B.烃是指分子里含碳元素的化合物

    C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

    D.烃是指含有碳和氢元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________；

    已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。

    往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动；

    (2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率；

    此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    (3)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①淀粉溶液的作用是__________________________。

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，

    试推测该实验结论： ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

    可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

    (3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

    的值是__________；

    的平均反应速率是____________；

    在2min末的浓度是________________；

    ④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

    A.反应彻底 反应终止 化学平衡 无法判断

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