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    【题目】常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

    C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

    【答案】A

    【解析】

    根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第一个离子方程式中，Fe2＋是还原剂，Ce3＋为还原产物，因此还原性为Fe2＋>Ce3＋，同理第二个离子方程式为Sn2＋>Fe2＋，可以得到还原性强弱顺序：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋，故A项正确。

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    【题目】（1）写出下列物质电离方程式:

    Na2CO3__________________；

    NH3·H2O_________________；

    （2）写出下列物质水解的离子方程式：

    NaHCO3__________________；

    FeCl3___________________；

    （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

    （4）用pH试纸测定溶液pH的操作是____________。

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    【题目】食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是

    A. 食盐中阴离子的结构示意图：

    B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

    C. 84消毒液显碱性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－

    D. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

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    【题目】下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是 (　　)

    A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

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    【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

    A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

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    【题目】下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)

    A. NaCl B. Al2O3 C. N2O3 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝_________。

    (5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I－I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）

    A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. KCl固体 D. MgCl2溶液

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