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    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）

    A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. KCl固体 D. MgCl2溶液

    【答案】D

    【解析】

    KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-； HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。

    KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

    C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)

    A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有下列几种物质：

    A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

    属于同分异构体的是（________），属于同素异形体的是（_________），属于同系物的是（__________），属于同位素的是（__________）；

    (2)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源，铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。则铅蓄电池的负极为________，正极为________。

    (3)按要求完成下列问题：

    ①分子中的碳原子数小于或等于4的沸点最高的气态烷烃的结构简式____________；

    ②乙烷的分子式___________；

    ③苯与氢气反应的化学方程式 ___________；

    ④甲烷与氯气生成一氯甲烷的反应方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

    C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1 K1

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2

    CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3

    在同一温度下，下列关系正确的是（ ）

    A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1

    B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3

    C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3

    D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

    (1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

    (2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：

    ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。

    ②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。

    ③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。

    (3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。

    (4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为______________________。

    (5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4－被还原为Mn2+，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能鉴别CO2和SO2的是

    A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液

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