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    【题目】氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

    (1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

    (2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：

    ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。

    ②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。

    ③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。

    (3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。

    (4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为______________________。

    (5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4－被还原为Mn2+，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。

    【答案】增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率 2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O =2CuCl↓+SO42-+2H+ 随着n(Na2SO3)/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大 适当增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移动 CuCl的产率降低 4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl 93.28%

    【解析】

    (1)从增大反应物接触面积角度分析。

    (2) ①由已知的反应物和部分生成物入手分析元素化合价的变化，确定是氧化还原反应，再根据氧化还原反应规律书写其离子方程式。②Na2SO3水解呈碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，Cu2+水解呈酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液中Na2SO3浓度越大时，溶液碱性越强，对CuSO4水解的促进作用就越强，由此分析解答。③从CuCl溶解平衡角度分析。

    (3)稀硝酸具有强氧化性，能氧化CuCl，而使CuCl溶解。

    (4)依题意CuCl作还原剂，O2作氧化剂，根据氢元素守恒知有水参加反应，再根据电子得失守恒配平方程式。

    (5)实验过程涉及的反应依次为：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由此得关系式5CuCl~5Fe2+~MnO4-。再根据关系式和测得的数值计算即可。

    (1)将海绵铜粉碎成细颗粒是为了增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率。

    (2) ①CuSO4转化为CuCl，表明+2价铜元素得电子，Cu2+是氧化剂，而SO32-具有较强还原性，故而SO32-失去电子生成SO42-，其离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O =2CuCl↓+SO42-+2H+。②Na2SO3水解呈碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，Cu2+水解呈酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液中Na2SO3浓度越大时，溶液碱性越强，对CuSO4水解的促进作用就越大。所以n(Na2SO3)/n(CuSO4)比值越大CuCl产率越小的原因是：随着n(Na2SO3)/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大。③CuCl微溶于水，在水溶液中存在溶解平衡Cu+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)，所以n(NaCl)/n(CuSO4)比值越大CuCl产率越大的原因是：适当增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移动。

    (3)稀硝酸能够氧化CuCl：3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++NO↑+3Cl-+2H2O，所以若不慎用稀硝酸进行稀释，则CuCl的产率降低。

    (4)2个CuCl被氧化为1个Cu2(OH)3C1失去2个电子，1个O2得到4个电子转化为O2-，反应物中应该有H2O提供氢元素，所以其化学方程式为4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。

    (5)氯化亚铜产品中加入足量的FeCl3溶液：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，再用KMnO/span>4酸性溶液滴定：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，得关系式5CuCl~5Fe2+~MnO4-。样品中CuCl的物质的量n(CuCl)=5·n(KMnO4)=5×0.2mol/L×0.015L=0.015mol，则产品中氯化亚铜的质量分数==93.28%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝_________。

    (5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I－I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）

    A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. KCl固体 D. MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙

    分子式

    C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    （1）甲中含氧官能团的名称为________。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为_______________(注明反应条件)。

    （3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

    a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

    ②写出F的结构简式__________________________________。

    ③丙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体________。

    a．苯环上连接三种不同官能团

    b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）（2）小题用元素符号或化学式回答，（3）～（5）小题按题目要求回答。

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    （1）表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。

    （2）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。

    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。

    （4）A和D组成最简单的化合物的电子式是_____________________。

    （5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA

    B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g

    D. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

    （1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。

    （3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。

    （4）实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

    B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

    C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

    (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

    (2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

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