Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。

（3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。

（4）实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：_____________。

Answer 1

【答案】Cl2的氧化性比I2强 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ Br2的氧化性比I2强 Cl2＞Br2＞I2

【解析】

A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯气与碘的氧化性，装置B和C用来比较氯气与溴的氧化性，C和D装置用来比较溴和碘的氧化性。

（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中氯气是氧化剂、碘是氧化产物，故可得出结论：Cl2的氧化性比I2强。

（2）B中溶液先变黄，后变为棕红色，说明通入的氯气与溴化钾溶液发生了置换反应，生成溴，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－。

（3）当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，不再向C中通入氯气，而B中继续通入氯气，B中溶液由黄色变为棕红色，说明C中溴离子没有完全参加反应，C溶液中没有氯气剩余。操作Ⅳ中，将少量的C溶液滴入碘化钾溶液中，振荡、静置后，四氯化碳层变化紫红色，说明C溶液中的溴把D溶液中的碘置换出来，该反应中溴是氧化剂、碘是氧化产物，由此可得出结论：Br2 的氧化性比I2强。

（4）综上所述，本实验可得出如下结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为Cl2＞Br2＞I2。