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【题目】(1)写出下列物质电离方程式:

Na2CO3__________________

NH3·H2O_________________

(2)写出下列物质水解的离子方程式:

NaHCO3__________________

FeCl3___________________

(3)常温时,0.1mol/LNaOH0.06mol/L H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的pH_______

(4)pH试纸测定溶液pH的操作是____________

【答案】Na2CO3=2Na++CO32-NH3H2ONH4++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2 取一小块pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸的中部,变色后与标准比色卡对照读出pH

【解析】

(1)碳酸钠属于强电解质,电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-,NH3H2O为弱电解质,电离方程式为NH3H2ONH4++OH-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-;NH3H2ONH4++OH-

(2)碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠,水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故答案为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(3)设两溶液体积为VL,0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1Vmol,0.06mol/LH2SO4溶液的物质的量是0.12Vmol,混合后酸剩余,所以剩余氢离子浓度c==0.01mol/L,即pH=2,故答案为:2;

(4)在测定pH值时,不能湿润、稀释,正确的操作为:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中部变色后与标准比色卡对照读出pH故答案为:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中部变色后与标准比色卡对照读出pH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨,回答以下问题:

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。

①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗?理由是______

②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______

(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

① 比较T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时H2的平衡分压为____MPa(分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列关于该反应说法不正确的是____

A.在恒温恒容的条件下,容器内气体颜色不变,说明该反应达到反应限度

B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小

C.在恒温恒容时,向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低

D.增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。

③A点时,设容器的总压为a Pa,则其平衡常数Kp____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。B点时,NO2的转化率为____

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C时,在一个2L的固定容积的密闭容器中,充入2 mol N2O5,平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L,O2的浓度为0.75mol/L,则N2O的物质的量为__ mol,此时反应①的平衡常数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下列化学方程式表示:NO2===NOO,2NOO2===2NO2O2O===O3。下列有关叙述不正确的是(  )

A.此过程中,NO2是催化剂

B.在此过程中,NO是中间产物

C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2

D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图的能量图,下列说法正确的是(  )

A. A2g+B2g)=2ABg)是一个放热反应

B. 2molABg)的总能量大于1mol A2g)和1mol B2g)的能量之和

C. 1mol A2g)和1 mol B2g)的能量之和为a kJmol1

D. 2ABg═A2g+B2gH=( abkJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100 0 mol·L1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________

(2)滴定至终点的颜色变化为____________

(3)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为__________

(4)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验

序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是(  )

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg(NO32=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

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【题目】常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(  )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+

C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+

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