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    1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S2-（填离子符号）．
    （4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
    b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
    c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
    d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
    （5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．

    分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （3）元素e和g组成的化合物B为Na2S；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （4）a．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱；
    b．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性越强；
    c．金属性强弱与失去电子数目多少没有关系，与失去电子难易程度有关；
    d．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应越剧烈；
    （5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），是氨气与氧气反应生成NO与水；
    （6）氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0，可以将氢元素排在元素周期表的ⅣA族．

    解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，N、O、Na、Al四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+，
    故答案为：第二周期IVA族；Al3+；
    （2）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，
    故答案为：HCl＞H2S；
    （3）元素e和g组成的化合物B为Na2S，电子式为；S2-电子层越多，离子半径较大，化合物中离子半径较大的是S2-，
    故答案为：；S2-；
    （4）a．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
    b．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性越强，故b正确；
    c．金属性强弱与失去电子数目多少没有关系，与失去电子难易程度有关，故c错误；
    d．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，故d正确，
    故选：bd；
    （5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），是氨气与氧气反应生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （6）氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0，可以将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，
    故答案为：氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
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