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    【题目】已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：

    （1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

    （2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

    （3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

    【答案】N2 Si3N4 放热反应 < <

    【解析】

    （1）根据化学方程式可知，碳元素的化合价由0价升高为+2价，C失电子，作还原剂，发生氧化反应，氧化产物为CO，氮元素的化合价由0价降低为-3价，N2得电子，作氧化剂，发生还原反应，还原产物为Si3N4；

    （2）根据能量变化图可知，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，；

    （3）该反应为放热反应，则反应过程中，断裂旧键吸收的热量＜形成新键释放的热量；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是( )

    A.c点对应的溶液pH=6，显酸性B.T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12

    C.T<25℃D.纯水仅升高温度，可以从a点变到d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

    Ⅰ.K2FeO4的制备

    该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

    (1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

    (2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (3)C中发生的反应有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________。

    Ⅱ.性质探究

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

    (4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理：_________________。

    (5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。

    (6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 ( )

    A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑

    B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

    C.丙中H+向碳棒方向移动

    D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：

    （1）A的相对分子质量为：____。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    （2）A的分子式为：_______。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：___________。

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：

    （4）A中含有________种氢原子。

    （5）综上所述，A的结构简式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    （1）写出中含氧官能团的名称_______________；

    （2）属于__________类化合物；

    （3）CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________；

    （4）写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________；

    （5）①称取3.4g某有机化合物A，完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_________________；

    ②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

    试推测有机物A的结构简式为_________________________；

    ③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。

    (2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。

    (3)反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物A的名称是____________。

    （2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。

    （3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。

    （4）F的结构简式为_______________。

    （5）G生成H的化学方程式为__________________。

    （6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)

    （7）参照上述合成路线写出由有机物、B为有机原料合成的路线图______________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

    A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

    B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

    C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

    D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

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