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    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是( )

    A.c点对应的溶液pH=6，显酸性B.T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12

    C.T<25℃D.纯水仅升高温度，可以从a点变到d

    【答案】B

    【解析】

    A．根据图像得出c点Kw＝1.0×1012，c(H+)＝1.0×106molL1，pH=6，溶液呈中性，故A错误；

    B．T℃下，根据图像c(H+)＝c(OH－)＝1.0×106molL1，水的离子积常数为Kw＝1.0×1012，故B正确；

    C．T℃下，Kw＝1.0×1012＞1.0×1014，水电离吸热，则T＞25℃，故C错误；

    D．a点呈中性，d点呈碱性，从a点变到d，纯水不能只通过升高温度，还需加碱，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO，加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：+H2O。已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题：

    (1)物质B所含官能团的名称 ______，B结构简式为 ______；

    (2)物质A的核磁共振氢谱有 ______个峰。

    (3)写出E→F的化学方程式 ______。

    (4)写出G与D反应生成H的化学方程式 ______。

    (5)F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为______mol。

    (6)芳香族化合物M与B互为同分异构体，且含有相同的官能团，试写出所有M结构简式 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

    A.放电时负极得电子，质量减轻

    B.放电时负极附近的pH增大

    C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

    D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1

    反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

    （1）仪器B的名称为________；

    （2）仪器A的作用是_______；

    （3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；

    ①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。

    ②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，

    下列有关说法正确的是

    A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH

    B.MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。

    C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2

    D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式不正确的是

    A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－

    B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O

    C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2

    D.醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：

    (1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

    (2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

    ①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。

    ②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。

    ③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)

    ④上述装置存在的明显缺陷是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

    B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

    C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

    D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：

    （1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

    （2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

    （3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

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