Question

【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述正确的是

A. a+b>c+d B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡，A气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B的体积分数增大

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，若平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应方向移动。

详解：A. 生成物C为固体，增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，因压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b>d，但a+b不一定大于c+d，故A错误；

B. 由上述分析可知，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，平衡向逆反应方向移动，即向左移动，故B错误；

C. 恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；

D. 因恒温下扩大容器的体积平衡逆向移动，则B气体的体积分数增大，故D正确；答案选D。