【题目】医学研究表明,姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示:
已知信息:
①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
请回答下列问题:
(1)C物质的名称是_____________;J物质的分子式为______________;E到G的反应类型为______________。
(2)B中官能团的名称为_____________________;E物质的结构简式为________________。
(3)D与银氨溶液反应,再酸化可生成E;请写出此氧化过程的化学方程式:_____________________________________。
(4)写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式:_____________________________________。
(5)K的同分异构体中符合下列信息:
①含有苯环; ②苯环上只有两个支链; ③遇FeCl3溶液变色; ④含有结构。
符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种。
(6)有机物L( )是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线,补全以甲苯、
为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用) ___________。
【答案】 乙二醇 C9H8O5 加成反应 溴原子
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag ↓+3NH3 +H2O
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【解析】乙烯和溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br,由B→E转化及D、E分子式可知,E中含有羧基,D氧化得到E,则D中含有-CHO,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH,D为OHC-CHO,D中部分醛基被氧化生成E为OHC-COOH,1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,结合J的结构可知,E中醛基发生加成生成G为,G中的醛基被氧化生成J,J在一定条件下发生信息中脱羧反应生成香兰醛K为
,结合信息③及姜黄素的分子式,可知姜黄素的结构简式为:
,据此解答。
(1)由以上可知C的名称为:乙二醇;J物质的分子式为C9H8O5;E到G的反应类型为:加成反应。
(2)由以上推知B的官能团为:溴原子;E的结构简式为: 。
(3)D与银氨溶液反应,部分醛基被氧化,再酸化后成为羧基,氧化过程的方程式为:+2Ag(NH3)2OH
+2Ag ↓+3NH3 +H2O
(4)
(5)K为,根据条件①含有苯环;②苯环上只有两个支链;③遇FeCl3溶液变色,说明有酚羟基;④含有
结构,说明有酯基或者羧基,同符合条件的K的同分异构体为苯环上连有-OH、另一种取代基为-CH2OOCH或者-COOCH3或者-OOCCH3或者-CH2COOH,每种组合有邻间对三种情况,共有12种同分异构体。
(6)
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【题目】在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L-1,下列叙述正确的是
A. a+b>c+d B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡,A气体浓度增大 D. 重新达平衡时,B的体积分数增大
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【题目】下列化学反应中水作氧化剂的是( )
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2F2+2H2O═4HF+O2
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)2
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【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L1,Cl的物质的量浓度为1.3mol·L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的体积为( )
A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL
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【题目】为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:
操作
的名称是___________,滤渣B含有_______________________ (填化学式)。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式:____________________________________;
反应
的离子方程式是___________________________________;
若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________(填序号)。
A.漏斗坩埚
烧杯
玻璃棒
试剂Y应该是一种____________(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是______(填序号)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
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【题目】已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:A:__________,D:___________,R:_____________。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________;
B和Q反应的离子方程式_________________________________________;
D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。
(3)检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。
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【题目】能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、CO32﹣
C.含有大量Fe3+的溶液:OH﹣、Mg2+、Cl﹣
D.含有大量HCO3﹣的溶液:H+、SO42﹣、Cl﹣
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【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________;其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
② 常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
(填序号)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃时,H2SO3HSO
+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法
如图所示,Pt(1)电极的反应式为_________;碱性条件下,用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其转化为N2,同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol,则理论上处理NO2气体____mol。
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【题目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K + , Na + , Fe3 + , Mg2 + , Al3 + 等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:4
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K +
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