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    【题目】下列化学反应中水作氧化剂的是(　　)

    A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2F2+2H2O═4HF+O2

    C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)2

    【答案】C

    【解析】

    A．只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

    B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；

    C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C正确；

    D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是

    A. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

    B. 该反应的化学方程式为3Z 3X＋2Y

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

    D. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

    B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

    C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

    下列说法不正确的是

    A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应

    C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 该有机物的溶解度可能比较小

    B. 1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应

    C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

    Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

    请回答下列问题:

    （1）仪器1的名称是______________________________________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

    （5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L1

    B. 通入CO2的体积为448mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示：

    已知信息：

    ①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。

    请回答下列问题：

    （1）C物质的名称是_____________；J物质的分子式为______________；E到G的反应类型为______________。

    （2）B中官能团的名称为_____________________；E物质的结构简式为________________。

    （3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：_____________________________________。

    （4）写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：_____________________________________。

    （5）K的同分异构体中符合下列信息：

    ①含有苯环； ②苯环上只有两个支链； ③遇FeCl3溶液变色； ④含有结构。

    符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种。

    （6）有机物L( )是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲苯、为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用) ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（ ）

    A.人群向高处疏散

    B.向泄漏地点撒一些石灰

    C.用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

    D.向泄漏地点喷酒食盐水

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