【题目】N-苯基苯甲酰胺 
广泛应用于药物，可由苯甲酸
与苯胺 
反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：
下列说法不正确的是
A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应
C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全
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【题目】两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A. 两种不同的离子 B. 两种元素的不同原子
C. 同种元素的原子和离子 D. 两种不同元素的分子
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【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) 
cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述正确的是
A. a+b>c+d B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡，A气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B的体积分数增大
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【题目】化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
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【题目】有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3 ③Na[Al(OH)4]， ④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是
A. ②④ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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【题目】氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是
A. A + B > CB. A + B < C
C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C
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【题目】下列化学反应中水作氧化剂的是( )
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2F2+2H2O═4HF+O2
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)2
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【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L1，Cl的物质的量浓度为1.3mol·L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的体积为（ ）
A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL
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【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
(填序号)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃时，H2SO3
HSO
＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。
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