Question

【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L1，Cl的物质的量浓度为1.3mol·L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的体积为（ ）

A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n(Al3+)=×（0.26mol-0.04mol×2）=0.06mol，欲使Mg2 + 全部沉淀分离出来，可发生Mg2 + + 2OH-= Mg(OH)2↓，Al3 + + 4OH-= AlO2-+ 2H2O，Al3 + 应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH) =" n(NaCl)" + (NaAlO2) = n(Cl-) + n(Al3 + ) =" 0.26mol" + 0.06mol = 0.32mol，属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积=" 0.08L" = 80mL，故选C。