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【题目】根据下列化合物的结构分析回答:

(1) 该化合物中,表示 表示

(2) 该化合物由 个氨基酸失去 个水分子而形成,这种反应叫做

(3) 该化合物中的氨基酸种类不同,是由 决定的,其编号是

(4) 该化合物称为 ,含 个肽键,编号是

【答案】(1)氨基 羧基 (2)四 三 脱水缩合 (3)R 基团 ②④⑧⑨

(4)四肽  三  ③⑤⑥

【解析】

分析题图:图示为化合物的结构简式,其中①是氨基(-NH2);⑧和⑨表示R基团(依次是-H、-CH3、-CH2-CH3-NH2、-CH2-COOH);⑤和⑥是肽键(-CO-NH-);⑦是羧基(-COOH)。据此答题。

(1)由以上分析可知,图中①表示氨基,⑦表示羧基;共有2个氨基(在①和⑨处),2个羧基(在⑦和⑧处)

(2)该化合物含3个肽键(-CO-NH-),由4个氨基酸失去3个水分子而形成,这种反应叫做脱水缩合

(3)该化合物的氨基酸种类不同,是由R基决定的;图中②④⑧⑨表示R

(4)该化合物是由4个氨基酸脱水缩合形成的,称为四肽,含3个肽键(-CO-NH-),序号是③⑤⑥。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图____________

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________

(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________

(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);

a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v()

c.c()/c()不再变化 d.c(I)=y mol·L1

tm时,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”);

tnv_____ tmv(填“大于”“小于”或“等于”);

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K___________

(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);

(6)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH =7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:

试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:

已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34

②常温下,氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。

(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失;硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是___________________________________

(2)加入氨水应调节pH的范围为______,当Fe3+恰好沉淀完全时,c(Al3+)=________mol·L-l

(3)“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式),写出其阳离子的电子式:_______________________________

(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2,反哥应的离子方程式为_______________________________

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则阴极得到电子数为0.2NA

C. 标准状况下,22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D. 常温常压下,4.0gD2O中含有的中子数为2NA

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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

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【题目】下列物质中,不能导电的电解质是(
A.氯酸钾溶液
B.澄清石灰水
C.酒精
D.氯化钠晶体

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【题目】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是

A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤

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A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

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【题目】I.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如,乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A的分子式为C4H8

(1)若有机物A的PMR有4个信号,其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______

(2)若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______

II.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸,其结构简式如图:

(3)肉桂酸的分子式为_______,含有的含氧官能团名称为_______

(4)一定条件下,1mol肉桂酸最多可与______molH2发生加成反应。

(5)肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________

①苯环上只有三个取代基

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质

③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:1

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