【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA
B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA
D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA
【答案】D
【解析】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴阳离子之比为1:2，所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极析出，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少6.4g，不一定都是溶解铜的质量，所以转移的电子不一定是0.2mol，故B错误；C、标准状况下，CHCl3是液体，所以22.4L CHCl3无法计算其中的C-Cl键数，故C错误；D、已知重水的摩尔质量为20g/mol，每摩尔D2O中含有中子10mol，所以4.0 g D2O中含有的中子数为
= 2NA，故D正确。本题正确答案为D。
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中
和-lgc(HC2O4-)或
和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线L1表示
和-lgc(HC2O4-)的关系
B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：（1）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到
（2）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
（3）R-CHO +H2→ R-CH2OH现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是___________________；B的结构简式是______________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ____________________________ ，反应类型______________。
反应⑤_____________________________ ，反应类型 __________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列化合物的结构分析回答：
(1) 该化合物中，①表示 ，⑦表示 。
(2) 该化合物由 个氨基酸失去 个水分子而形成，这种反应叫做 。
(3) 该化合物中的氨基酸种类不同，是由 决定的，其编号是 。
(4) 该化合物称为 ，含 个肽键，编号是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（具有还原性，极易被氧化）。
（1）B的结构简式为 ______。
（2）反应④的条件为 ___________ ；①的反应类型为 ____________ ；反应②的作用是_________ 。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是 __________（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有 _____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（
）的流程图（无机试剂任选）________。合成路线流程图示例如下： 
目标产物。
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